ব্যাখ্যা
সঠিক উত্তর: (ক) অ্যানোডে
রসায়নে জারণ-বিজারণ প্রক্রিয়া ইলেকট্রনের আদান-প্রদানের মাধ্যমে ঘটে। এই প্রক্রিয়ায় ইলেকট্রন হারানোকে জারণ এবং ইলেকট্রন গ্রহণকে বিজারণ বলা হয়। ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলে (গ্যালভানিক সেল বা তড়িৎ বিশ্লেষণ সেল) এই প্রক্রিয়া দুটি ভিন্ন ইলেকট্রোডে ঘটে থাকে।
**জারণ প্রক্রিয়া সম্পর্কে বিস্তারিত তথ্য:**
— জারণ হলো এমন একটি প্রক্রিয়া যেখানে কোনো পরমাণু, আয়ন বা অণু ইলেকট্রন হারায়। ফলে তার ধনাত্মক চার্জ বৃদ্ধি পায় বা জারণ সংখ্যা বৃদ্ধি পায়।
— ইলেক্ট্রোকেমিক্যাল সেলে জারণ ঘটে অ্যানোড নামক ইলেকট্রোডে। অ্যানোড হলো সেই ইলেকট্রোড যেখানে ইলেকট্রন ত্যাগ করা হয়।
— উদাহরণস্বরূপ, একটি সাধারণ গ্যালভানিক সেলে জিংক ইলেকট্রোড অ্যানোড হিসেবে কাজ করে। এখানে জিংক ধাতু ইলেকট্রন হারিয়ে Zn²⁺ আয়নে পরিণত হয়:
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
এই বিক্রিয়াটি হলো জারণ।
— তড়িৎ বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায়ও জারণ অ্যানোডে ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, পানির তড়িৎ বিশ্লেষণে অ্যানোডে অক্সিজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়:
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
এখানে পানির অণু ইলেকট্রন হারিয়ে অক্সিজেন গ্যাসে পরিণত হয়, যা জারণ প্রক্রিয়ার উদাহরণ।
— বিজারণ প্রক্রিয়া ঘটে ক্যাথোডে, যেখানে ইলেকট্রন গ্রহণ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, উপরের গ্যালভানিক সেলে ক্যাথোডে কপার আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে কপার ধাতুতে পরিণত হয়:
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
এটি বিজারণ প্রক্রিয়া।
**বিভ্রান্তিকর বিকল্প বিশ্লেষণ:**
✗ খ) ক্যাথোডে: ক্যাথোড হলো বিজারণ প্রক্রিয়ার স্থান, যেখানে ইলেকট্রন গ্রহণ করা হয়। জারণ প্রক্রিয়া এখানে ঘটে না।
✗ গ) অ্যানোড এবং ক্যাথোড উভয়টিতে: জারণ এবং বিজারণ আলাদা আলাদা ইলেকট্রোডে ঘটে। উভয় প্রক্রিয়া একই ইলেকট্রোডে ঘটে না।
✗ ঘ) বর্ণিত কোনটিতেই নয়: জারণ প্রক্রিয়া অবশ্যই অ্যানোডে ঘটে, তাই এই বিকল্পটি ভুল।
উৎস:
— রসায়ন বিষয়ক পাঠ্যপুস্তক: "রসায়ন" (একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণি), জাতীয় শিক্ষাক্রম ও পাঠ্যপুস্তক বোর্ড, বাংলাদেশ।
— ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রি বিষয়ক বই: "Electrochemistry" by Carl H. Hamann, Andrew Hamnett, Wolf Vielstich.
— বিভিন্ন সরকারি চাকরির পরীক্ষার প্রশ্নব্যাংক ও সমাধান।